Перхлорат натрия вред

в) Лабораторные данные отравления. Были выявлены следующие аномалии крови: нормоцитарная нормохромная анемия, тромбоцитопения, свободный гаптоглобин

Перхлорат натрия вред

Содержание

в) Лабораторные данные отравления. Были выявлены следующие аномалии крови: нормоцитарная нормохромная анемия, тромбоцитопения, свободный гаптоглобин плазмы, полиморфно-нуклеарный лейкоцитоз, тельца Гейнца, мертвые клетки, темная «шоколадно»-коричневая сыворотка; уровень метгемоглобина, превышающий 10 %; несколько повышенный уровень аминотрансфераз печени, гиперкалиемия и повышенный сывороточный креатинин. Могут также выявляться протеинурия и гемоглобинурия.

Хлорат натрия — сильный окислитель, вызывающий метгемоглобинемию, гемолитическую анемию и прямые нефротоксические эффекты. Кома и смерть через несколько часов могут быть следствием или тканевой гипоксии (тяжелая метгемоглобинемия), гиперкалиемии из-за массивного гемолиза, или острой почечной недостаточности, осложненной гемоглобинурией.

Как перхлораты вредят щитовидной железе

Соли и эфиры хлорной кислоты, или перхлораты, широко используются в самых разных отраслях химической промышленности. Но если говорить о перхлоратах как о загрязнителях среды, то тут их главные источники – ракетное топливо, различные взрывчатые вещества (в том чисел и из обычной пиротехники) и некоторые удобрения, из которых перхлораты вымываются в грунтовые воды.

Гормоны щитовидной железы содержат йод. В её клетки йод проникает через специальные каналы, которые, кроме йода, переносят в клетку ещё ионы натрия. Транспортерные белки, называемые NIS (то есть Na + /I — symporter – котранспортер натрия и йода), связывают два иона натрия, после чего слегка меняют пространственную форму и открывают проход для йода. Исследователи из Университета Вандербильта и Университета Джонса Хопкинса описывают в Nature Structural & Molecular Biology, как перхлорат влияет на натрий-йодовый канал.

При пищевых отравлениях, длительной диарее любого происхождения, повышенной потливости, связанной с гипертермией или высокими физическими нагрузками может развиться нехватка жидкости в организме, на фоне чего сгущается кровь, пересыхают слизистые, страдает весь организм. Спасти человека от смерти, вызванной обезвоживанием, нарушением электролитного баланса или интоксикацией может капельница раствора глюкозы с хлоридом натрия.

Капельницы, состоящие из раствора глюкозы и натрия хлорида – средство, позволяющее восстановить баланс электролитов, возникающее как при обезвоживании, так и при нарушении функции почек. Глюкоза, попав в кровь, останавливает непрекращающуюся рвоту, особенно, если она возникла на фоне нервного перенапряжения из-за пережитого стресса.

Сведения о токсичности перхлората натрия для животных противоречивы. В то же время, очевидно, что в силу большей стабильности тетраэдрического аниона перхлораты менее токсичны, чем хлораты, хлориты и гипохлориты. Однако, при попадении внутрь организма перхлорат натрия сильно нарушает натрий-калиевый баланс, так как перхлорат калия почти не растворим в воде (и в биологических жидкостях) при обычных температурах.

Перхлорат натрия — химическое соединение NaClO4, натриевая соль хлорной кислоты. Сильный окислитель. Часто используется аббревиатура ПХН. При кристаллизации из водных растворов при температурах выше 51 градуса Цельсия выпадает безводная соль, ниже 51 градуса Цельсия моногидрат NaClO4*H2O, ниже -13 градусов — дигидрат. Как безводная соль, так и кристаллогидраты очень гигроскопичны, поэтому перхлорат натрия, в основном, используется, как сырьё для получения других перхлоратов обменными реакциями.

Перхлорат натрия

Перхлорат натрия (также, ПХН) — химическое соединение NaClO4, натриевая соль хлорной кислоты. Сильный окислитель. При кристаллизации из водных растворов при температурах выше 51 градуса Цельсия выпадает безводная соль, ниже 51 градуса Цельсия моногидрат NaClO4·H2O, ниже −13 градусов — дигидрат. Как безводная соль, так и кристаллогидраты очень гигроскопичны, поэтому перхлорат натрия в основном используется как сырьё для получения других перхлоратов обменными реакциями.

Сведения о токсичности перхлората натрия для животных противоречивы. В то же время, очевидно, что в силу большей стабильности тетраэдрического аниона перхлораты менее токсичны, чем хлораты, хлориты и гипохлориты. Однако при попадании внутрь организма перхлорат натрия сильно нарушает натрий-калиевый баланс, так как перхлорат калия почти нерастворим в воде (и в биологических жидкостях) при обычных температурах.

Еще почитать —>  Одн в квартплате в 2022

В качестве окислителя способен взаимодействовать с горючими веществами, например, с глюкозой. При нагревании до температуры +482ºС происходит процесс разложения. Существует два пути получения перхлората натрия: электрохимический и химический. Полученное в результате электролиза вещество конверсируется в целях изготовления других перхлоратов и хлорной кислоты.

Перхлорат натрия представляет собой химическое вещество, состоящее из прозрачных кристаллов. Реализуется в виде моногидрата или соли. Обладает прекрасной растворимостью во влажной среде, в воде и этиловом спирте, благодаря чему является основным компонентом для получения других химических веществ – перхлората аммония, перхлоратов металлов, хлорной кислоты. Из него получают перхлорат калия, негигроскопичный и имеющий меньшее значение растворимости.

Бензоат натрия (Е211)

Бензоат натрия имеет свойство подавлять рост плесневых и дрожжевых микроорганизмов, бактерий, грибов. Клетки теряют способность вырабатывать ферменты и расщеплять крахмал. Также останавливаются окислительно-восстановительные реакции, и, как следствие, любая микрофлора теряет способность к размножению.

Бензоат натрия часто скрывается в составе продуктов под кодовым “именем” Е211. Он имеет широкий спектр применения – от пищевой промышленности до производства косметики и пиротехнических снарядов. Основное свойство этой добавки – подавление микрофлоры: бактерий, дрожжей и грибов. Как пищевой антибиотик вещество применяется для увеличения срока хранения продуктов. Своим действием он как бы консервирует пищу, почему и называется консервантом. Самое удивительное в истории и применении бензоата натрия то, что он, хотя и признан международным сообществом опасной пищевой добавкой, тем не менее не запрещён на законодательном уровне в Украине, России, США и многих странах Евросоюза.

Перхлорат натрия вред

Соль присутствует в рационе каждого человека. Большинство из нас щедро солит еду, не задумываясь, полезно это или нет, потому что соль — как вода, как хлеб, как картошка, мы привыкли к ней. Соль, по нашему мнению, делает еду вкуснее. Сколько соли можно есть в день? Всемирная организация здравоохранения рекомендует употреблять до 5 г соли в сутки. Это примерно одна чайная ложка. Однако, в результате исследований выяснили, что большинство людей употребляет 9–12 и более грамм. Проблема в том, что многие люди не знают, сколько соли употребляют. Основное количество натрия все получают с продуктами промышленного производства.

— нарушает баланс микроэлементов, избыток натрия снижает содержание в организме калия, кальция, магния, фосфора, железа, а это увеличивает нагрузку на сердце, почки, может привести к самым разным болезням. Примерно одна треть взрослого населения планеты имеет высокое кровяное давление (гипертония). У многих, из остальных наблюдается «предгипертензия», это означает, что у них еще нет высокого кровяного давления, но болезнь на стадии развития, и обязательно разовьется, если не принимать меры. Так как, доказано, что кровяное давление напрямую связано с потреблением пищи с солью (натрий), нужно внимательней относиться к тому, что вы едите.

Название фтора произошло от греческого слова – разрушающий, поскольку плавиковая кислота, из которой пытались получить фтор, разъедает стекло. Хлор получил свое название благодаря окраске от греческого слова – желто-зеленый – цвет увядающей листвы. Бром назван по запаху жидкого брома от греческого слова – зловонный. Название йода произошло от греческого слова – фиолетовый – по цвету парообразного йода. Радиоактивный астат назван от греческого слова – неустойчивый.

Галогены («солероды») расположены в VIIа подгруппе периодической системы. K ним относятся фтор, хлор, бром, йод и астат. Все галогены относятся к р-элементам, имеют конфигурацию внешнего энергетического уровня ns 2 p 5 . Поскольку на внешнем уровне атомов галогенов находится 1 неспаренный р-электрон, характерная валентность равна I. Kроме фтора, у атомов всех галогенов в возбужденном состоянии может увеличиваться число неспаренных электронов, поэтому возможны валентности III, V и VII.

Еще почитать —>  Предварительный договор купли-продажи квартиры с задатком его юридическая сила

Бензоат калия — это тоже соль бензойной кислоты, но она отличается от бензоата натрия, используемого в качестве прямого консерванта. Бензоат калия не указан в списке пищевых добавок для пищевых продуктов и напитков (одобренных FDA). Поэтому он относится к категории пищевых добавок непрямого действия, используемых в полимерах для поверхностей, контактирующих с пищевыми продуктами.

Однако, упомянутый FDA бензоат калия имеет ту же функцию, что и бензоат натрия, который может использоваться для подавления роста бактерий, дрожжей, и сохранения вкуса в напитках. Существует потенциальный риск того, что воздействие тепла и света будет стимулировать образование бензола (известного канцерогена) в результате реакции витамина С (естественного или добавленного) и бензоата калия в напитке.

НАТРИЯ ПЕРХЛОРАТ NaClO 4 , бесцв. кристаллы; до 306 °С устойчива ромбич. модификация — фаза I (а = 0,7085 нм, b = 0,6526, с = 0,7048, пространствю группа D 2h 17 , плотн. 2,495 г/см 3 ), выше 306°С-кубич. фаза IV (при 315 °С а = 0,708 нм; пространств. группа О 5 h ); DH перехода I IV 1,30 кДж/моль. Существуют две фазы натрия перхлората высокого давления — фаза II со структурой типа AgMnO 4 , устойчивая при давлении 2,3-3,0 ГПа, и фаза III со структурой барита, устойчивая при давлении выше 3,0 ГПа. Для натрия перхлората т. пл. 469 °С (с разл.); С 0 р 110,3 Дж/(моль . К); DH 0 обр -383,5 кДж/моль; S 0 298 143,9 Дж/(моль . К). Медленный распад натрия перхлората начинается вблизи т-ры плавления, быстрый-в интервале 490-600 °С, продукты распада-NaCl и О 2 . Добавки Со 3 О 4 , MnO 2 , Na 2 O 2 и др. оксидов понижают т-ру разложения натрия перхлората на 150-200°С.

Р-римость натрия перхлората при 25°С (г в 100 г р-рителя): в воде-209,6, метаноле-51,3, этаноле-14,7, ацетоне-51,7, этилаце-тате-9,65. Из водного р-ра выше 52 °С кристаллизуется безводный натрия перхлорат, в интервале от 52 до — 13 °С — моногидрат, от —13 до -39°С-дигидрат; в интервале от 0 до 52 °С ур-ние температурной зависимости давления диссоциации моногидрата lgр(мм рт.ст.) = 10,51 -2906/T. Натрия перхлорат образует сольваты NaClO 4 . nL, где n=1 (L-N 2 H 4 ; гексаметил-фосфотриамид, т. пл. сольвата 174°С), 4(NH 3 ); 2 (метил-формамид, т. пл. сольвата 45 °С), 3 (диоксан). Сольваты натрия перхлората с орг. в-вами взрывоопасны. Т-ра эвтектики в системе NaClO 4 -LiClO 4 208°С (27,5 мол. % натрия перхлората), NaClO 4 -NaOH 243°С (15 мол. % натрия перхлората), NaClO 4 -NaCl 417°С (85 мол. % натрия перхлората). С перхлоратами Al, Zn, Cd и др. натрия перхлорат образует комплексные перхлоратометаллаты, напр. Na 2 [Al(ClO 4 ) 5 ], Na[Zn(ClO 4 ) 3 ], Na[Cd 2 (ClO 4 ) 5 ].

Что в составе бытовой химии вредно для человека

Химические вещества, содержащиеся в бытовой химии, в прямом контакте с человеком наносят непоправимый вред практически всем органам и системам: сердечно-сосудистая система, нервная система, ЖКТ, зрение, слух, обоняние, мозг, двигательная активность, иммунитет и т.д., а так же вызывают биологические мутации, действующие как сразу, так и через поколения. Кроме того, бытовая химия побочно влияет на человека ещё и через загрязнение окружающей среды химическими веществами, чем её более способствует развитию таких заболеваний, как дерматиты, аллергия, бронхиальная астма. Современный дом напичкан провоцирующими факторами.
Кроме того, бытовая химия может представлять опасность еще и потому, что ее избыточное использование ослабляет и даже вовсе уничтожает полезную микрофлору. По одной из гипотез, одна из причин стремительного распространения аллергии среди населения планеты является излишняя стерильность нашей сегодняшней среды обитания, что приводит к нарушению нормального формирования иммунной системы человека.
Бытовая химия является абсолютным лидером среди основных бытовых, вызывающих аллергические реакции аллергенов. Она может вызвать надсадный кашель и раздражение кожи у любого человека, а не только у аллергика. Причиной кашля чаще всего могут служить порошкообразные средства и аэрозоли, частицы которых в большом количестве остаются в воздухе после их применения. А те, кто столкнулся с дерматической реакцией бытовой химии на организм, подходят к выбору средств с особой тщательностью.
«Совершенно безвредных моющих средств – сколько бы они не стоили – не бывает. Поэтому гораздо лучше отказаться от промышленно производимых косметических средств и обратить внимание к домашним и народным, натуральным средствам, коими испокон веков пользовались наши предки и, можете быть уверены, не ходили грязными.»

Изучение этой темы займет какое-то время, «но это время — вложение в безопасность и здоровье вашей семьи! «
«. 884 из этих ингредиентов были признаны токсичными. Из них 314 могут стать причиной биологической мутации, 218 могут стать причиной бесплодия, 778 могут стать причиной сильного отравления, 146 могут стать причиной опухоли, 376 могут стать причиной повреждения кожи или глаз».

Кислородные соединения хлора

При образовании щелочи равновесие сдвигается слева направо. Избыточная щелочь нейтрализуется ионами водорода, а цвет раствора меняется от оранжевого до желтого. Наоборот, при подкислении равновесие сдвигается влево, избыточная кислота связывается, а цвет раствора становится оранжевым за счет образования бихромата. Электролиз обычно ведут при рН = 6—7, и температуре 40—50° С, так как при более высоких температурах стой кость графитовых анодов резко уменьшается. Регулировка темпе ратуры производится при помощи железных змеевиков с охлаждающей водой, которые, во избежание коррозии, находятся под катодной защитой.

Еще почитать —>  Можно ли открыть ипотеку на мужа по маткапиталу

В исходном электролите содержится 500—700 г/л NaClO3. К концу электролиза содержание NaClO4 доходит до 900—1000 г/л (за счет увеличения молекулярного веса и отчасти испарения воды). Электролиз ведут при 30—60°С с анодной плотностью тока 3000—7000 а/м 2 и с катодной 1000—2000 а/м 2 . Начальный выход по току около 95%, к концу процесса при концентрации NaClO3 ниже 50 г/л выход по току падает до 40%. Средний выход по току составляет 85%. Напряжение на ванне при межэлектродном расстоянии 10 мм, температуре 40° С и анодной плотности тока 4000 а/м 2 равно около 6,0 в. Расход энергии при этих условиях 3000—3-200 квт • ч на 1 т NaClO4. Для получения KCl O4 проводят конверсию с хлоридом калия, а для получения NH4ClO4 рекомендуется вести обменное разложение с (NH4)2SO4, так как при использовании хлорида аммония одновременно с перхлоратом аммония выделяется NaCl.

Перхлорат — мощный конкурентный ингибитор симпортера йодида натрия в щитовидной железе . Таким образом, он используется для лечения гипертиреоза с 1950-х годов. В очень высоких дозах (70 000–300 000 частей на миллиард ) введение перхлората калия считалось стандартом лечения в Соединенных Штатах и ​​остается одобренным фармакологическим вмешательством во многих странах.

Некоторые исследования показывают, что перхлорат также оказывает токсическое действие на легкие. Исследования были проведены на кроликах, которым в трахею вводили перхлорат. Легочная ткань была удалена и проанализирована, и было обнаружено, что легочная ткань, инъецированная перхлоратом, показала несколько неблагоприятных эффектов по сравнению с контрольной группой, которой интратрахеально вводили физиологический раствор. Побочные эффекты включали воспалительные инфильтраты, альвеолярный коллапс, субплевральное утолщение и пролиферацию лимфоцитов.

Пособие-репетитор по химии

Галогены («солероды») расположены в VIIа подгруппе периодической системы. K ним относятся фтор, хлор, бром, йод и астат. Все галогены относятся к р-элементам, имеют конфигурацию внешнего энергетического уровня ns 2 p 5 . Поскольку на внешнем уровне атомов галогенов находится 1 неспаренный р-электрон, характерная валентность равна I. Kроме фтора, у атомов всех галогенов в возбужденном состоянии может увеличиваться число неспаренных электронов, поэтому возможны валентности III, V и VII.

Вниз по подгруппе изменяется агрегатное состояние галогенов, уменьшается растворимость в воде, увеличивается радиус атома, уменьшаются электроотрицательность, неметаллические свойства и окислительная способность (фтор – самый сильный окислитель). Для соединений галогенов: от Cl – к I – увеличивается восстановительная способность галогенид-ионов. В ряду бескислородных и кислородсодержащих кислот происходит усиление кислотных свойств:

10 мая              1329      

Правовой ресурс RP LAWYER. РУ